CARACTERÍSTICAS Y EJEMPLOS DEL ENLACE MATALICO.
REFERENCIAS:https://www.google.com.mx/search?q=ejemplos+de+enlaces+metalicos&biw=1920&bih=925&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjE6f-fgZ3QAhUWwGMKHWhNCrEQ_AUIBigB#imgrc=Wuu0OgRsdeGeXM%3A
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaqueta miento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales.
Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido. Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
El enlace metálico es característico de un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie.
Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes.
Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables.
Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes.
Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen.
La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal.
El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).
EJEMPLOS:
Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)
Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)
Enlace entre átomos de oro (2Au)
Enlace entre átomos de aluminio (2Al)
Enlace entre átomos de galio (2Ga)
Enlace entre átomos de titanio (2Ti)
Enlace entre átomos de hierro (2Fe)
Enlace entre átomos de plata (2Ag)
Enlace entre átomos de zinc (2Zn)
Enlace entre átomos de cobre (2Cu)
Enlace entre átomos de paladio (2Pd)
Enlace entre átomos de platino(2Pt)
Enlace entre átomos de circonio (2Zr)
Enlace entre átomos de cobalto (2Co)
Enlace entre átomos de iridio (2Ir)
REFERENCIAS:https://www.google.com.mx/search?q=ejemplos+de+enlaces+metalicos&biw=1920&bih=925&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjE6f-fgZ3QAhUWwGMKHWhNCrEQ_AUIBigB#imgrc=Wuu0OgRsdeGeXM%3A
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaqueta miento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales.
Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido. Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.
El enlace metálico es característico de un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie.
Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes.
Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables.
Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes.
Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen.
La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal.
El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).
EJEMPLOS:
Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)
Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)
Enlace entre átomos de oro (2Au)
Enlace entre átomos de aluminio (2Al)
Enlace entre átomos de galio (2Ga)
Enlace entre átomos de titanio (2Ti)
Enlace entre átomos de hierro (2Fe)
Enlace entre átomos de plata (2Ag)
Enlace entre átomos de zinc (2Zn)
Enlace entre átomos de cobre (2Cu)
Enlace entre átomos de paladio (2Pd)
Enlace entre átomos de platino(2Pt)
Enlace entre átomos de circonio (2Zr)
Enlace entre átomos de cobalto (2Co)
Enlace entre átomos de iridio (2Ir)
FUENTES DE VIDEO:https://www.youtube.com/watch?v=tGvcvA__bUE
AUTOR: YENNIFER DIAZ
COMENTARIO:Podemos ver que en el enlace metálico nos ayuda a entender como es mantiene unidos los átomos,para que estén iguales necesitan ser un mismo elemento así poder saber como se enlazan entre ellos.
REFERENCIA:http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-enlaces-metalicos/#ixzz4PZ3TduNl
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