CARACTERÍSTICAS Y EJEMPLOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES.

CARACTERÍSTICAS Y EJEMPLOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES.



Ocurren entre moléculas polares. La extremidad negativa de una molécula es la extremidad positiva de otra molécula, vecina a ella, se atraen mutuamente. Esas interacciones son también llamadas interacciones bipolares





REFERENCIAS:http://quimica.laguia2000.com/wp-content/uploads/2010/06/INTERMOL1.gif






Cuando en una molécula, existiese hidrógeno enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo (F, O, N), habrá una gran polarización de ese enlace, lo que producirá en el hidrógeno un intenso polo positivo. Esa polarización lleva al hidrógeno a interactuar con el par de electrones de otra molécula vecina, resultando en una interacción entre las moléculas, el enlace de hidrógeno (que algunos denominan puente de hidrógeno), mas fuerte que la del tipo dipolo-dipolo.



Interacciones dipolo instantáneo-dipolo inducido

Se deben a fluctuaciones de la nube electrónica, que crea dipolos instantáneos y en el decorrer de ellos, dipolos inducidos en las moléculas vecinas.

Ocurren en todas las moléculas, polares o apolares, pero son particularmente relevantes en las moléculas apolares, en que no ocurren los tipos citados anteriormente.

Son también denominadas fuerzas dipolo inducido – dipolo inducido o fuerzas de dispersión de London. Algunos autores las llaman de fuerzas de Van der Waals. Con todo, otros autores usan la expresión fuerzas de Van del Waals como sinónimo de las fuerzas intermoleculares de modo general.







REFERENCIAS:http://quimica.laguia2000.com/wp-content/uploads/2010/06/INTERMOL3.gif







EJEMPLO:
si las moléculas polares constituyen un gas (por ejemplo SO2, HCl, etc.) y están sometidas a fuerzas de orientación de cierta importancia, este gas será fácilmente licuable. Al disminuir ligeramente la temperatura, decrece la agitación térmica, los dipolos se orientan entre sí, las moléculas se asocian y se produce un estado más condensado (líquido).
Estas fuerzas de orientación influyen en el alejamiento del comportamiento ideal.

REFERENCIAS:https://www.google.com.mx/search?q=resumen+fuerzas+intermoleculares&noj=1&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwj9tcGviZ3QAhVK92MKHXG6DKwQ_AUICSgC&biw=1920&bih=925#imgrc=9jPbXVdf19Ws5M%3A

AUTOR:YENNIFER DIAZ

COMENTARIOS:Para poder saber Las fuerzas intermoleculares tenemos que entender que
cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones y es asi como sale la fuerza de intermoleculares se lleva acabo.