REFERENCIAS:https://www.google.com.mx/search?q=CARACTERISTICAS+Y+EJEMPLOS+DEL+ENLACE+IONICO&espv=2&biw=1920&bih=925&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiXhf_385zQAhUN1mMKHTAwDa8Q_AUIBigB#imgrc=RV8DAauSSIGkTM%3A
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1, 7
Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (convalencia). El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con dos electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis (estas últimas dos especies forman aductos ácido-base para llegar al octeto convencional de 8 electrones).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por N. iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno o el disulfuro de carbono.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
REFERENCIAS:https://www.google.com.mx/search?q=enlace+ionico&espv=2&biw=1920&bih=925&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi62onu9ZzQAhVQ-GMKHeMhBr0Q_AUICCgB#imgrc=JeBQwDxsa7Uj-M%3A
EJEMPLOS:
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Cloruro de Cobre (CuCl2)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Cloruro de manganeso (MnCl2)
Cloruro de Potasio (KCl)
Cloruro de Sodio (NaCl)
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Fluoruro de litio (LiF)
Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
Fosfato disódico (Na2HPO4)
Hidróxido de potasio (KOH)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (convalencia). El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con dos electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis (estas últimas dos especies forman aductos ácido-base para llegar al octeto convencional de 8 electrones).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por N. iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno o el disulfuro de carbono.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
REFERENCIAS:https://www.google.com.mx/search?q=enlace+ionico&espv=2&biw=1920&bih=925&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi62onu9ZzQAhVQ-GMKHeMhBr0Q_AUICCgB#imgrc=JeBQwDxsa7Uj-M%3A
EJEMPLOS:
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Cloruro de Cobre (CuCl2)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Cloruro de manganeso (MnCl2)
Cloruro de Potasio (KCl)
Cloruro de Sodio (NaCl)
Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
Fluoruro de litio (LiF)
Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)
Fosfato disódico (Na2HPO4)
Hidróxido de potasio (KOH)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
Nitrato de plata (AgNO3)
Óxido de Calcio (CaO)
Óxido de Hierro (FeO)
Óxido de magnesio (MgO)
Óxido de Zinc (ZnO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Sulfato de potasio (K2SO4)
AUTOR: YENNIFER DIAZ
COMENTARIOS:Es una manera de como saber si son atraídas entre si, lo cual hace que formen un enlace ionico a saber como es que se relacionan cada uno.y si ´pierden al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.
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