Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Los Grupos y Familias son:
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+GRUPOS+O+FAMILIAS&espv=2&biw=1920&bih=974&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiNjrbN6JzQAhVS-2MKHYJbCdwQ_AUIBigB#imgrc=LPkQzpbSOQ2S6M%3AGrupo 10 (X B):
Familia del Níquel
Grupo 11 (I B):
Familia del Cobre
Grupo 12 (II B):
Familia del Zinc
Grupo 13 (III A):
los térreos
Grupo 14 (IV A):
los carbonoideos
Grupo 15 (V A):
los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A):
los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A):
los halógenos
Grupo 18 (VIII A):
los gases nobles
La Tabla Periódica consta de 7 periodos:
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+GRUPOS+O+FAMILIAS&espv=2&biw=1920&bih=974&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiNjrbN6JzQAhVS-2MKHYJbCdwQ_AUIBigB#tbm=isch&q=tabla+periodica+EN+7+PERIODOS&imgrc=QeY7mf-MDyqL2M%3AUn elemento del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de siete filas (o períodos) de la tabla periódica de los elementos químicos. El número del período indica el número del nivel de energía principal que los electrones comienzan a llenar.
Período 2
Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla periódica de los elementos químicos.
Período 3
Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la tabla periódica.
Período 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica.
Período 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica.
Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.
Período 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.
Periodos:
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+GRUPOS+O+FAMILIAS&espv=2&biw=1920&bih=974&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiNjrbN6JzQAhVS-2MKHYJbCdwQ_AUIBigB#tbm=isch&q=tabla+periodica+EN+7+PERIODOS&imgrc=QeY7mf-MDyqL2M%3ALas filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos
. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
Clasificación de Familias,
Grupos y Periodos:
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+GRUPOS+O+FAMILIAS&espv=2&biw=1920&bih=974&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiNjrbN6JzQAhVS-2MKHYJbCdwQ_AUIBigB#tbm=isch&q=tabla+periodica++GRUPOS+DE+FAMILIA&imgrc=ru-Rd-uHr9t6xM%3AGrupo 1 (I A):
los metales alcalinos
Grupo 2 (II A):
los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B):
Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B):
Familia del Titanio
Grupo 5 (V B):
Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B):
Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B):
Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B):
Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B):
Familia del Cobalto
VIDEO:
https://www.youtube.com/watch?v=sZ1Qh7ivc-Eb)BLOQUES:
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+GRUPOS+O+FAMILIAS&espv=2&biw=1920&bih=974&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiNjrbN6JzQAhVS-2MKHYJbCdwQ_AUIBigB#tbm=isch&q=tabla+periodica+en+bloques&imgrc=-uVkb52uEksQbM%3A En la actualidad, dentro de la Tabla Periódica se pueden distinguir –además de los dieciocho grupos y los siete períodos- cinco grandes bloques, lo cuales han sido identificados de acuerdo a los orbitales que ocupan los electrones más externos de un elemento específico, basándose en la ley científica conocida como Principio de Aufbau, la cual dicta cómo deben ubicarse los electrones en cada uno de los orbitales de un átomo.
En este sentido, estos bloques son nombrados en referencia al orbital donde se encuentran los átomos más externos del elemento en cuestión. De esta forma, dentro de la Tabla Periódica actual se pueden distinguir entonces los siguientes: bloque s, bloque p, bloque d, bloque f, y bloque g (el cual es hipotético, y se encuentra a la espera de elementos por descubrirse). Seguidamente se precisará cada uno de ellos:
Bloque S: dentro de este bloque se agrupan todos aquellos elementos cuyos electrones de valencia se encuentran ubicados en el orbital S. Así mismo estos elementos pertenecen a la primera y segunda columna de la Tabla Periódica, por lo que se circunscriben en el Primer y Segundo grupo (IA y IIA). Los elementos que forman parte de este bloque serían los siguientes:
I A: Helio (He), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
II A: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Bloque P: dentro de este bloque se agrupan aquellos elementos químicos, cuyos electrones de valencia se encuentran situados en el orbital P, contando con una configuración electrónica equivalente a ns2px. De acuerdo a lo señalado por los textos químicos, los elementos pertenecientes a este bloque también se encuentran ubicados en los grupos o familias III A, IV A, V A, VI A, VII A y VIII A. Los elementos que pertenecen a este bloque son los siguientes:
III A: Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In) y Talio (Tl).
IV A: Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn) y Plomo (Pb).
V A: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi) y el Ununpentio (Uup).
VI A: Oxígeno (O), el Azufre (S), el Selenio (Se), el Telurio (Te) y el Polonio (Po).
VII A: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), stato (At) y Ununseptio (Uus).
VIII A: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (kr), el Xenón (Xe), el Radón 8Rn) y el Ununoctio (Uuo).
Bloque d: en este bloque se encuentran clasificados los elementos cuyos electrones de valencia se encuentran ubicados en el orbital d. De acuerdo a la literatura química, el bloque d se encuentra conformado por treinta elementos de la tabla periódica. No obstante, los científicos han señalado que en realidad existan más elementos con este tipo de valencia, sólo que se encuentran en estado libre en la naturaleza, y no son tomados en cuenta dentro de la clasificación química. Los elementos que conforman este bloque son los siguientes:
Titanio (Ti), Vanadio (V), Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni), Cobre (Cu), Cinc (Zn), Itrio (Y), Circonio (Zr), Niobio (Nb), Molibdeno (Mo), Tecnecio (Tc), Rutenio (Ru), (Rodio (Rh), Paladio (Pd), Plata (Ag), Cadmio (Cd), Lutecio (Lu), Hafnio (Hf), Tantalio (Ta) Wolframio (W), Renio (Re), Osmio (Os), Iridio (Ir), Platino (P), Oro (Au), Mercurio (Hg), Lawrencio (Lr), Rutherfordio (Rf), Dubnio (Db), Seaborgio (Sg), Bohrio (Bh), Hasio (Hs), Meitnerio (Mt), Darmstadtio (Ds), Roentgenio (Rg), Copernicio (Cn).
Bloque f: con respecto a los elementos pertenecientes a este bloque, es decir, cuyos electrones de valencia se encuentran en el orbital f, los químicos los han clasificado en dos series: lantánidos y actínidos. Dentro de este bloque se encuentran los siguientes elementos:
Lantánidos: Lantano (La), Cerio (Ce), Praseodimio (Pr), Neodimio (Nd), Prometio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Terbio (Tb), Disprosio (Dy), Holmio (Ho), Erbio (Er), Tulio (Tm), Iterbio (Yb) y Lutecio (Lu).
Actínidos: Actinio (Ac), Torio (th), Protactinio (Pa), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Americio (Am), Curio (Cm), Berkelio (Bk), Californio (Cf), Einstenio (Es), Fermio (Fm), Medelevio (Md), Nobelio (No) y Lawrencio (Lr).
Bloque g: de acuerdo a lo señalado por los químicos, este grupo sería un bloque hipotético, es decir, conformado por elementos aún no descubiertos, los cuales se creen además tendrían sus electrones de valencia dispuestos para un nuevo orbital. Se cree así mismo que este bloque podría empezar a partir del elemento químico hipotético Unbiunio (Ubu) que se cree contaría con el número atómico 121.
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+en+bloques&espv=2&biw=1920&bih=925&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjlpf-57ZzQAhUJ_WMKHR_5DJsQ_AUIBigB#tbm=isch&q=tabla+periodica+en+bloque+sVIDEOS:
https://www.youtube.com/watch?v=7WLWSKMHEHMc)METALES,SEMIMETALES Y NO METALES.
La Tabla Periódica permite separar los distintos elementos químicos por sus propiedades físicas y químicas en: metales, no metales y semimetales.
REFERENCIAS:
https://www.google.com.mx/search?q=tabla+periodica+metales+semimetales+y+no+metales&espv=2&biw=1920&bih=925&site=webhp&tbm=isch&imgil=tzQ9vhUqZDD6kM%253A%253B2WL4WzwaIL48nM%253Bhttps%25253A%25252F%25252Fsites.google.com%25252Fsite%25252Fquimicapara1erodebachillerato%25252Fmetales-no-metales-y-semimetales&source=iu&pf=m&fir=tzQ9vhUqZDD6kM%253A%252C2WL4WzwaIL48nM%252C_&usg=__PzCzdyQQ6f382UefyiF1QP5Zqh0%3D&dpr=1&ved=0ahUKEwjp3fbi75zQAhVH52MKHToQDCcQyjcIJQ&ei=WLcjWOnRDMfOjwO6oLC4Ag#imgrc=tzQ9vhUqZDD6kMetales.- Ocupan las zonas izquierda y central de la Tabla Periódica; por tanto, constituyen un grupo mayoritario de los elementos. Presentan propiedades físicas y quimicas variadas. Se caracterizan por:
Su brillo metálico.
El color del metal depende de la luz que refleja, por ejemplo, el cobre (Cu) es rojo, el oro (Au) es amarillo.
Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio que es líquido.
Son dúctiles (pueden dar forma de hilos).
Son maleables (pueden convertirse en láminas).
Son tenaces, pues la mayoría de ellos resisten a la ruptura.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen elevados puntos de fusión.
Algunos metales típicos son hierro, sodio, plata, oro, magnesio, zinc, estaño, plomo, entre otros.
Los metales se combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos. Se pueden mezclar y fundir dos o más metales para la elaboración de las aleaciones.
REFERENCIAS:
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi69gfpCY7-KvNhPZMD9EMOkUcd3HwBoFqvBiBgeZZi7mVhV6YHgtkMU9AMYLJqPaHLrBveuBCxUYJ0o6R5HBP9rP4lwzq9LbvdFHKVwCXaMB3iT11QwnwDdoX1buDGDimWJ8i92QbDiUTM/s200/Conductores.jpg 
REFERENCIAS:
http://www.aquaingenieria.com/images/acero_1.jpgNo metales.- Se ubican en la región superior derecha de la Tabla Periódica.
A temperatura ambiente suelen ser sólidos, como carbono (C), fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), yodo (I); líquidos, como el bromo (Br); gases como hidrógeno (H), nitrógeno (N), oxígeno (O), flúor (F), cloro (Cl).
Son malos conductores de la electricidad.
Tienen puntos de fusión bajos y bajas densidades.
No son brillantes.
Reaccionan entre sí y con los metales.
Algunos no metales tienen particular importancia por sus aplicaciones. El cloro es un químico que se usa en la purificación del agua y en la elaboración de solventes para lavado en seco.
El nitrógeno se emplea en la fabricación de fertilizantes, preparación de explosivos. Se usa también para inflar los paquetes y envasar los productos al vacío.
El oxigeno se usa para el afinado del acero, también como el combustible de cohetes y misiles. En el campo de la medicina como componente del aire artificial para aquellas personas con insuficiencias respiratorias. El ozono, forma alotrópica del oxígeno, se usa como bactericida, decolorante de aceites, ceras y harinas.
REFERENCIAS:
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXS7B1EW6_nlE3-GKrdudHz578QaESiGe7DIJvg7SkKlW002sDMIZjK5fQA6NGYN_ezHAnkAaJ1Kp0bYhMUcCpKy_WbQaayD7blMgBGsxKD6F3Mlr3_SBVCJZUskLeeifTCsDd8g_6CMJY/s320/B.R.E.A.+CLORO+FOTO.jpgSemimetales.- Se sitúan entre los metales y los no metales. Se comportan unas veces como metales y otras como no metales. Son elementos semimetálicos el boro (B), el silicio (Si), el germanio (Ge), el arsénico (As), el telurio (Te) y el astato (At). Son sólidos a temperatura ambiente, son duros y quebradizos. Se usan como semiconductores porque funcionan como conductores o aislantes.
}
REFERENCIAS:
http://www.pdv.com/lexico/museo/minerales/image/antimonio.gif
Flúor 
REFERENCIAS
